根據(jù)燃燒與爆炸連鎖反應(yīng)理論，認(rèn)為燃燒與爆炸現(xiàn)象不是分子間直接作用的結(jié)果， 而是在外來(lái)能源( 熱能、輻射能、電能、化學(xué)能等) 的激發(fā)下，使分子鍵受到破壞，產(chǎn)生具備反應(yīng)能力的分子(稱(chēng)為活性分子) ， 這些活性分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，首先分裂為十分活潑而壽命短促的自由基。化學(xué)反應(yīng)是靠這些自由基進(jìn)行的。自由基與另一分子作用的結(jié)果除了生成物之外，還能產(chǎn)生新的自由基。這些新的自由基反復(fù)地反應(yīng)， 又消耗又生成，不斷地進(jìn)行下去。由此可知易燃混合氣體自行燃燒(在開(kāi)始燃燒后， 沒(méi)有外界能源的作用)的條件是：新產(chǎn)生的自由基數(shù)等于或大于消失的自由基數(shù)。隨著阻火器通道尺寸的減小， 自由基與反應(yīng)分子之間碰撞幾率隨之減少，而自由基與通道壁的碰撞幾率反而增加，這樣就促使自由基反應(yīng)減低。當(dāng)通道尺寸減少到某一數(shù)值時(shí)，這種器壁效應(yīng)就造成了火焰不能繼續(xù)傳播的條件，火焰即被阻止。因此器壁效應(yīng)是阻止火焰的主要機(jī)理。